Интерактивные формы работы на уроках химии
Татьяна ЩУКИНА,
учитель химии высшей квалификационной  категории лицея № 116  г. Казани
Формирование знаний основ химической  науки  –  важнейших фактов,  понятий, химических законов и теорий, химического языка, развитие умений сравнивать, устанавливать причинно-следственную зависимость в изучаемом материале является основой  в работе каждого учителя.  Решая проблему, как сделать обучение химии более быстрым, экономным и в то же время успешным,  в своей работе использую  схемы-таблицы, способствующие более легкому пониманию и  запоминанию материала.
Схемы-таблицы способствуют более легкому пониманию многих вопросов при изучении основ химии. У ряда учащихся вызывает затруднение определение изменения кислотных свойств кислородосодержащих кислот по группе. Так,  например, сила кислот, образованная элементами VIА группы по группе свехну вниз, мы знаем, уменьшается. Использование графической записи кислот наглядно показывает, что это связано с увеличением радиуса центрального атома:
H+- O		     O			H+- O			       O
              S+6					            Se+6		
H+- O		      O			H+-O			        O

H+- O						O
				Te+6
H+- O						O
Чем больше радиус центрального атома, тем тяжелее ему отталкивать от себя положительно заряженный катион водорода. Для большей убедительности  можно представить, как мы отталкиваем от себя теннисный мяч. Мяч бросаем от плеча или мяч бросаем, когда рука полностью вытянута вперед.
Подобные схемы используются и при объяснении изменения длины связи, прочности связи, полярности связи  и изменении силы электролитов на примере галогеноводородов:
H+—F-			наглядно видно, что чем больше радиус атома, 
H+           Cl-			тем меньше сила притяжения между ионами,
H+		Br-		следовательно прочность связи уменьшается,
H+			I-	и в результате этого сила электролита увеличивается
При объяснении вопроса   об изменении основности электролитов по группе сверху вниз привожу  в пример подобную схему:
Li+    OH-                 Наглядно видно, что гидроксид рубидия легче диссоциирует                  
Na+          OH-         на ионы, чем гидроксид лития, что связано с изменением 
K+                OH-    радиуса центрального атома      
Ru+                  OH-              
При объяснении темы «Электролитическая диссоциация кислородосодержащих кислот», внимание учащихся акцентирую на степень окисления центрального атома. Если его степень окисления  больше или равно +5 – электролит сильный (исключение ортофосфорная кислота), если его степень окисления  меньше и равна +4 – кислота относится к слабым электролитам. Сравниваю две кислоты азотистую  H+N+3O2и азотную H+N+5O3.  Задается вопрос учащимся: «Какому атому азота легче отталкнуть от себя катион водорода?». Учащиеся делают вывод: чем больше положительный  заряд  центрального атома, тем легче ему оттолкнуть от себя положительный катион водорода, следовательно, тем больше сила электролита.
При изучении темы «Строение атомов. Изменение металлических и неметаллических свойств по группе сверху вниз и по периоду слева на право», учащиеся без труда определяют зависимость изменения металлических и неметаллических свойств от радиуса атома по группе сверху вниз и снизу вверх. Но многим учащимся тяжело понять и запомнить, что по периоду радиус атома уменьшается. Рассматриваю с учащимися  изменение радиуса атомов химических элементов II периода. Для облегчения понимания этого вопроса составляю  схему:
Химичечкие    Li          Be           B	               C	            N	       O	                     F                элементы											
заряд ядра   +3	     +4          +5         +6       +7         +8             +9                 атомов
				Rатома																		
общий         
заряд             -3         -4               -5               -6         - 7              -8                  -9  электронов в атоме	
На этой схеме хорошо видно, чем больше заряды по массе, тем сильнее они притягиваются друг к другу, в результате чего радиусы  атомов по периоду уменьшаются, металлические свойства уменьшаются, неметаллические свойства – увеличиваются.								
Решение задач на растворы вызывают затруднения не только у учащихся VIII классов, но и  учащихся XI классов. При объяснении решения задач на данную тему, используется следующая схема:
Задача 1. К 200 г 10%-ного раствора KCl добавили 50 г воды и 10 г вещества KCl.  Чему равна массовая доля KCl в полученном растворе?
Определяем формулу, по которой находим массу растворенного вещества:  mв=mр.Wр-ого в-ва
Решение записываем следующим способом:
Масса           Масса            Массовая   доля        Масса         Вычисления                         воды             раствора     раств-ого  в-ва        вещества
-                     200 г                0,1		               20 г            mв1 = 200г . 0,1=20г  50 г                 +                                                            10 г
Итого:         260 г                  ?                                    30г             w2=30г : 260г.100%
										= 11,5%
Записываем ответ: 	w2(KCl) = 11,5%                
Задача 2. После выпаривания воды из 350г раствора поваренной соли с массовой долей 10% получили раствор с массовой долей 40%. Определить массу выпарившейся воды.
Масса        Масса           Массовая доля      Масса                  Вычисления      воды          раствора     раств-ого  в-ва     вещества     
350г	            0,1		              35г                   mв=mр.Wр-ого в-ва					                                              .mв(KCl)=350г 0,1=35г 
- Хг           (350-Х)г          0,4                        35г                   W2р-ого в-ва=  mв: mр.100%
                                                                                 0,4= 35г:(350-Х)г Х= 262,5г
Ответ:     m(H2O) = 262,5г.
Считаю, что использование мини-схем позволяет учащимся не просто механически зазубривать знания по химии, но представлять, как атомы связаны друг с другом в молекулах, устанавливать причинно-следственные связи между размерами молекул и их свойствами. Схематическая запись задач на растворы, упрощает  запоминания алгорит решения подобных задач.
Литература.
1. Байкина Л.В. В поисках приемов здоровьесберегающей технологии обучения // Химия в школе. – 2012. – №4.
2. Габриелян О.С. Химия 11 класс. – М.: Дрофа, 2010.
3. Доронькин В.Н., Бережная А.Г. и др. Химия. Подготовка к ЕГЭ. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровень. – Ростов-на-Дону: Легион,  2014.